Reaktionen [1]

Reaktionen, chemische, die Bildung eines oder mehrerer chemischer Stoffe aus einem oder mehreren andern.

Man unterscheidet vollständige und unvollständige Reaktionen, je nachdem die ursprünglichen reagierenden Stoffe ganz oder nur teilweise sich in die Reaktionsprodukte umwandeln. Im letzteren Falle ist der Endzustand, den die Reaktion herstellt, ein »chemisches Gleichgewicht«. Theoretisch sind alle Reaktionen als unvollständige anzusehen, nur sind häufig die beim Gleichgewicht noch vorhandenen Mengen der ursprünglichen Stoffe sehr gering gegen die Menge der Reaktionsprodukte. Je nach der Zahl der zur Reaktion notwendigen Molekeln des oder der reagierenden Stoffe, die das Reaktionsprodukt liefern, bezeichnet man eine Reaktion als uni-, bi-, trimolekular u.s.w.; so ist: NH₄Cl = NH₃ + HCl unimolekular; NH₃ + HCl = NH₄Cl bimolekular; 2H₂ + O₂ = 2H₂O trimolekular. Kann eine Reaktion (durch Aenderung der äußeren Bedingungen oder der Mengenverhältnisse) auch im umgekehrten Sinne verlaufen, so daß aus dem Reaktionsprodukt die ursprünglichen Stoffe auch zurückgebildet werden können, so heißt sie umkehrbar. So entsteht einerseits aus Wasserstoff und Sauerstoff Wasser, jedoch (bei sehr hoher Temperatur) auch umgekehrt aus Wasser Wasserstoff und Sauerstoff; der aus Ammoniak und Chlorwasserstoff gebildete Salmiak bildet umgekehrt auch wieder Ammoniak und Chlorwasserstoff; aus Alkohol und Säure bilden sich Ester und Wasser, aus letzteren aber auch umgekehrt Alkohol und Säure, wobei die Richtung der Reaktion durch die Mengenverhältnisse der Stoffe bestimmbar ist.

Stürmische Reaktionen sind solche, die Wärme entwickeln und so schnell verlaufen, daß die entwickelte Wärme nicht an die Umgebung abgegeben, sondern zur Erhitzung der reagierenden Stoffe verwandt wird. Dadurch wird die Reaktionsgeschwindigkeit (s.d.) stark erhöht und so die Wärmeentwicklung beschleunigt, was in extremen Fällen mit einer Explosion (s.d.) identisch ist.

Literatur: Nernst, Theoretische Chemie, Stuttgart 1893.

Abegg.